Хлорид аммония формула

Соли аммония

Соли аммония — это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH4+, соединённые с кислотными остатками.

Например,

NH4Cl – хлорид аммония

(NH4)2SO4 — сульфат аммония

NH4NO3 – нитрат аммония

(NH4)3PO4 – ортофосфат аммония

(NH4)2HPO4 – гидроортофосфат аммония

NH4H2PO4 – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

1 способ- Аммиак + кислота: NH3 + HNO3 → NH4NO3

2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4+ 2Н2O

Химические свойства

ОБЩИЕ

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH4Cl → NH4+ + Cl-

2. С кислотами (реакция обмена)

(NH4)2CO3 + 2НCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2­

2NH4+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2NH4+ + 2Cl- + Н2O + CO2­

CO32- + 2H+ → Н2O + CO2­

3. С солями (реакция обмена)

(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2NO3- → BaSO4 ↓ + 2NH4+ + 2NO3-

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH4Cl → NH3­ + HCl­ (при нагревании)

NH4HCO3 → NH3­ + Н2O­ + CO2­

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3 → N2O­ + 2Н2O­ (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7 → N2­ + Cr2O3 + 4Н2O­ (при нагревании)

2. Качественная реакция на NH4+ — ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3­ + Н2O (при нагревании)

3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH4+ + Н2O → NH4OH + H+

Применение

  • Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NO3 применяют как азотное удобрение и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
  • Сульфат аммония (NH4)2SO4 — как дешёвое азотное удобрение;
  • Гидрокарбонат аммония NH4HCO3 и карбонат аммония (NH4)2CO3 — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
  • Хлорид аммония (нашатырь) NH4Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Заполните таблицу – запишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения для следующих солей аммония:

Соли

Химические свойства, общие с другими солями (1 – 3)

Специфические свойства (1 – 2)

1. Хлорид аммония

2. Карбонат аммония

3. Сульфид аммония

4. Сульфат аммония

5. Нитрат аммония

Аммония хлорид (Ammonium chloride)

  • Применение вещества Аммония хлорид
  • Противопоказания
  • Побочные действия вещества Аммония хлорид
  • Взаимодействие
  • Передозировка
  • Пути введения
  • Меры предосторожности вещества Аммония хлорид
  • Взаимодействия с другими действующими веществами
  • Торговые названия

Структурная формула

Русское название

Аммония хлорид

Латинское название вещества Аммония хлорид

Ammonii chloridum (род. Ammonii chloridi)

Химическое название

хлористый аммоний

Брутто-формула

NH4Cl

Фармакологическая группа вещества Аммония хлорид

  • Секретолитики и стимуляторы моторной функции дыхательных путей
  • Диуретики

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • E87.3 Алкалоз
  • I50.0 Застойная сердечная недостаточность
  • J18 Пневмония без уточнения возбудителя
  • J20 Острый бронхит
  • R09.3 Мокрота
  • Код CAS

    12125-02-9

    Характеристика вещества Аммония хлорид

    Белый кристаллический, слегка гигроскопический порошок без запаха, «холодящего» солоноватого вкуса, улетучивается при накаливании. Легко растворим в холодной воде (1:3), еще легче — в горячей (1:1,3), растворим в этаноле (1:60).

    Фармакология

    Фармакологическое действие — диуретическое, отхаркивающее.

    Легко всасывается из кишечника и поступает в систему воротной вены. В печени превращается в мочевину, образующиеся при этом ионы водорода и хлора подкисляют среду и нейтрализуются натрия гидрокарбонатом (щелочной резервный ион крови). Избыток ионов хлора (и натрия) с изоосмотическими количествами воды выделяется почками — увеличивается диурез и подкисляется моча. Мочегонное действие сопровождается повышением выведения ионов калия и постепенно нивелируется (при повторных назначениях). При биотрансформации в тканях, в т.ч. легочной, образуются активные метаболиты с умеренно раздражающими и противомикробными свойствами. Стимулирует железы слизистой оболочки дыхательных путей, способствует выделению жидкой мокроты, активирует функцию ресничного эпителия, усиливает сократимость бронхов, облегчает отхаркивание бронхиального секрета. Эффект коррекции КЩС зависит от способности почек использовать ион аммония (необходим для нейтрализации кислых продуктов обмена, защищает организм от потери натрия, утилизирующегося с той же целью), его конверсии в мочевину и, соответственно, накопление в интерстициальной жидкости ионов водорода и хлора.

    Показана эффективность при болезни Меньера, предменструальном синдроме, интоксикации фенциклидином (комбинированная терапия).

    Применение вещества Аммония хлорид

    Метаболический алкалоз, в т.ч. гипохлоремический, на фоне терапии диуретиками (этакриновая кислота и др.), отеки сердечного происхождения, затрудненное отхождение мокроты (пневмония, бронхит и др. заболевания легких).

    Противопоказания

    Выраженные нарушения функции почек и печени; метаболический алкалоз, сопровождающийся выделением больших количеств соляной кислоты и потерей натрия; беременность.

    Побочные действия вещества Аммония хлорид

    При приеме внутрь — раздражение слизистой оболочки желудка, тошнота, рвота; при постоянном применении — симптомы интоксикации аммиаком (бледность, повышенное потоотделение, тошнота, нерегулярное дыхание, аритмия, в т.ч. брадикардия, мышечные подергивания, кома).

    Взаимодействие

    Закисляя мочу, повышает почечную экскрецию фенамина, эфедрина, фенфлурамина, хинидина, противомикробный эффект метенамина.

    Передозировка

    Симптомы: тяжелый метаболический ацидоз, дезориентация, спутанность сознания, кома.

    Лечение: введение щелочных растворов (натрия гидрокарбонат или натрия лактат).

    Пути введения

    Внутрь.

    Меры предосторожности вещества Аммония хлорид

    Для уменьшения побочных явлений препарат следует принимать после еды.

    Взаимодействия с другими действующими веществами

    Название Значение Индекса Вышковского ®
    Аммония хлорид 0.0004

    Химические свойства хлористого аммония — формула, получение и применение

    Аммония хлорид начали использовать еще с древности. В античной Греции вещество применялось для храмовых обрядов и лечения людей. Непонятное название химического соединения скрывает знакомый всем препарат, ведь что такое нашатырь, знает каждый: без него не обходится ни одна домашняя аптечка.

    Что такое хлорид аммония

    Первенство в получении вещества принадлежит древним египтянам и грекам. Название происходит от египетского слова «Аммоний». Так называли божество, в храме которого вдыхали испарения «нушадира» – раствора, сделанного из порошка с пещерных стен. С годами слово стало звучать как «нашатырь». Ammonium chloride, или хлорид аммония – это соль аммония. Выглядит как сухой кристаллический порошок без запаха, слегка солоноватый, белого цвета.

    Хлорид аммония – формула

    Структурная формула хлорида аммония – NH4Cl, по строению вещество представляет собой химическое соединение аммония с хлором. Лабораторный метод получения реагента выглядит как процесс упаривания маточного раствора хлорной извести. Второй способ – реакция взаимодействия между хлором и аммиаком. Народные умельцы придумали, как получить вещество из солевых батареек путем очищения и выпаривания.

    Хлористый аммоний – свойства

    Вскоре после открытия порошка ученые выделили свойства хлорида аммония:

    • гигроскопичность, или способность собирать воду;
    • растворение в воде, жидком аммиаке, метиловом и этиловом спирте с небольшим осадком;
    • способность реагировать на щелочи;
    • летучесть при возгорании: образуется белый плотный дым и пары аммиака;
    • полное разложение под действием электрического разряда и температуре больше 338 градусов Цельсия.

    Для получения нашатырного спирта сухой реактив смешивается с водой. В отличие от исходного соединения у него другая формула и свойства. Водный раствор обладает резким запахом. Чрезмерное вдыхание приводит к передозировке и летальному исходу. Врачи советуют хранить нашатырь отдельно от других лекарств. Пользоваться веществом нужно с особой осторожностью, ограничивая вдыхание несколькими секундами. Признаки передозировки хлористым аммонием и его производными:

    • тошнота;
    • учащенное дыхание;
    • потеря аппетита;
    • рвота.

    Аммоний хлористый – применение

    Полезные свойства аммиака способствовали тому, что он нашел широкое распространение во многих отраслях. Применение хлорида аммония нередко в таких сферах, как:

    • металлургия – травление металлов;
    • деревообработка – защита древесины от вредителей;
    • медицина – производство лекарств;
    • пищепром – приправа;
    • химическая промышленность – реагент для опытов;
    • радиотехника – удаление оксидной пленки в процессе пайке;
    • машиностроение – устранение загрязнений с поверхности;
    • пиротехника – дымообразователь;
    • гальваника – электролиты;
    • сельскохозяйственные работы – азотное удобрение;
    • фотодело – фиксаж для снимков.

    В медицине и фармакологии аммиак и его растворы используются чаще. Раствор хлорида аммония применяется в фармацевтике:

    1. При обмороке нашатырь оказывает возбуждающее действие на человека, приводит в сознание.
    2. При отеках ценится действие диуретиков или мочегонных веществ, выводящих лишнюю жидкость.
    3. При пневмонии, хроническом бронхите и бронхиальной астме помогает от сильного кашля.

    На втором месте находится пищевая промышленность. Добавка с маркировкой Е510 указана в перечне многих продуктов, использующихся в изготовлении: хлебобулочных, макаронных, кондитерских изделий, фруктовых вин. В Финляндии и других европейских странах принято добавлять вещество для усиления вкуса. Популярные лакричные конфеты Salmiakki и Tyrkisk Peber тоже сделаны с применением хлористого аммония.

    В последнее время ученые провели ряд опытов, которые подтвердили, что пищевая добавка Е510 после термообработки теряет свои полезные свойства и становится вредна для здоровья. Многие производители продуктов питания предпочли полностью отказаться от ее использования, заменив на более безвредные аналогичные компоненты. Однако в других сферах соль аммония остается незаменимой.

    Хлористый аммоний в виноделии

    Для изготовления вина на заводах и дома используют порошкообразный препарат. Хлористый аммоний в виноделии служит подкормкой для дрожжевой среды. Добавлять его нужно не чаще одного раза за месяц. Для этого препарат покупают в аптеке, сначала растворяют в жидкости, а затем вносят по 0,3 г на каждый литр сусла. Мастера-виноделы советуют использовать пипетку или шприц, чтобы случайно не переборщить с количеством раствора.

    Хлористый аммоний в быту

    Использовать хлористый аммоний в быту научились еще наши бабушки. Он хорошо справляется с сильными загрязнениями на одежде, посуде, бытовой технике, украшениях. Овощи на грядках станут плодоносить лучше, если добавить к воде для полива несколько кристаллов соли аммония. Техническая форма вещества для этих целей продается в ветеринарной аптеке или магазине для садоводов. Хранить его нужно в герметичной емкости подальше от детей, соединение имеет третий класс опасности.

    Видео

    хлорид аммония с гидроксидом Смотреть видео

    Внимание! Информация, представленная в статье, носит ознакомительный характер. Материалы статьи не призывают к самостоятельному лечению. Только квалифицированный врач может поставить диагноз и дать рекомендации по лечению, исходя из индивидуальных особенностей конкретного пациента. Нашли в тексте ошибку? Выделите её, нажмите Ctrl + Enter и мы всё исправим! Понравилась статья? Реклама на сайте

    Хлорид аммония

    Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака.

    Хлорид аммония
    Общие
    Систематическое наименование Хлорид аммония
    Химическая формула NH4Cl
    Физические свойства
    Состояние (ст. усл.) бесцветные кубические кристаллы
    Отн. молек. масса 53,49 а. е. м.
    Молярная масса 53,49 г/моль
    Плотность 1,527 г/см³
    Термические свойства
    Температура плавления возгонка при 337,6 °C
    Энтальпия образования (ст. усл.) -314,2 кДж/моль
    Химические свойства
    Растворимость в воде (при 20 °C) 37,2 г/100 мл
    Классификация
    Рег. номер CAS

    Хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь) NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

    Свойства

    Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре

    0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
    29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

    Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

    При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

    Получение

    В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

    В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NH4Cl.

    Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

    Применение

    • азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
    • зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
    • используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
    • в гальванических элементах как компонент электролита;
    • в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
    • в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов
    • как дымообразователь;
    • используется для производства героина из опия;
    • в фотографии как компонент быстрого фиксажа.

    Примечание

    Не следует путать нашатырь (хлорид аммония) с нашатырным спиртом — раствором аммиака в воде.

    Хлористый аммоний (хлорид аммония, нашатырь) — неорганическое соединение, широко использующееся в самых разных областях. С химической точки зрения — соль аммония; формула NH4Cl.
    Хлорид аммония был известен уже в Древней Греции и Древнем Египте. Одно из его названий, «нашатырь» происходит от египетского «нушадир» — вещества, которое жрецы собирали на стенках пещер, чтобы вдыхать его пары перед церемонией и настраиваться на общение с божественными силами. «Аммоний» ведет историю названия от имени египетского бога Солнца Амона. В Древней Греции вещество добывали из сажи, которая образовывалась на стенках дымоходов в результате горения верблюжьего навоза, служившего грекам топливом (хлористый аммоний получается при разложении выделений животных и человека).
    Хлорид аммония встречается в природе в вулканических пещерах и около трещин в земной коре, в виде налета или корочек.

    Свойства

    NH4Cl — белый кристаллический порошок (реактив технической чистоты может быть желтоватым или розовым), слегка гигроскопичный, без запаха, солоноватый на вкус. Хорошо растворяется в воде и жидком аммиаке, с ростом температуры водорастворимость увеличивается. Вступает в реакцию со щелочами с образованием соли, воды и аммиака. В гораздо меньшей степени реактив растворяется в этиловом и метиловом спиртах. Горит с выделением густого белого дыма. Полностью разлагается при температуре свыше 338 °С, а также под действием электрического тока. Горящий хлорид аммония выделяет аммиак, который раздражает органы дыхания.
    Водный раствор реактива — это нашатырный спирт, жидкость с резким запахом, который возбуждающе действует на нервную систему. Реактив используется как лекарство, но лечение нашатырным спиртом должно проводиться строго по рекомендации врача, так как передозировка может привести к остановке дыхания и коме (в качестве антидота вводят щелочные растворы, например, натрия гидрокарбонат). К тому же это лекарство имеет противопоказания.
    В промышленности хлористый аммоний получают как побочный продукт при производстве соды. В лаборатории соединение можно синтезировать из хлора и аммиака, или пропусканием аммиака с хлорводородом через раствор поваренной соли.
    Хлористый аммоний относится к веществам умеренно опасным (класс 3), работать с ним следует в средствах защиты: резиновых перчатках, защитных очках и респираторе, в помещении с приточно-вытяжной вентиляцией. Нужно следить, чтобы реактив не попал на кожу и слизистые оболочки. Хранить хим. реактив нужно в герметично закрытых многослойных мешках, в крытых помещениях без доступа влаги. Соединение опасно для окружающей среды.

    Применение

    — В цветной металлургии для травления металлов.
    — Как составная часть электролитов в гальванике.
    — Для удаления оксидной пленки при пайке и лужении стали, для производства сухих батарей в электротехнике.
    — В текстильной индустрии — для отверждения клеев и лаков.
    — Для получения нашатырного спирта, которым приводят в чувство при потере сознания. Также хлорид аммония является компонентом сердечных противоотечных средств, средств против кашля. Его используют для усиления некоторых мочегонных лекарств.
    — В пищепроме это пищевая добавка E510, разрешенная в России и европейских странах. Его применяют для улучшения свойств муки, как загуститель и эмульгатор, для изготовления плодовых и ягодных вин, лакричных конфет, как приправу к рыбе. В последнее время добавка Е 510 применяется все реже из-за подозрений в ее вреде.
    — При изготовлении сигнальных дымовых шашек, как дымообразователь.
    — В сельском хозяйстве, при выращивании некоторых культур в качестве азотного удобрения на нейтральных и щелочных почвах.
    — В аналитической химии и биологии в качестве фиксанала.
    — Как составная часть быстрого фиксажа при проявке фотографий.
    — При изготовлении фитилей для свечей.
    — В быту в разведенном виде — для очистки различных поверхностей и украшений, при стирке.
    В магазине «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить аммоний хлористый BASF в порошке, а также ампулы с фиксаналом «Аммоний хлористый». На эти и другие реактивы у нас доступные цены, имеется доставка.

    Оставить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *