Гидроксид натрия алюминий

Содержание

Гидроксид алюминия

Характеристики и физические свойства гидроксида алюминия

ОПРЕДЕЛЕНИЕ Гидроксид алюминия представляет собой термически неустойчивый порошок белого цвета (рис. 1). Не растворяется в воде.

Гидроксид алюминия существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.

Рис. 1. Гидроксид алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида алюминия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула

Al(OH)3

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см3

2,42

Температура плавления, oС

Получение гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl.

Химические свойства гидроксида алюминия

Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид. С кислотами он образует соли, содержащие катион алюминия, со щелочами – алюминаты:

Al(OH)3 + 3HCldilute = AlCl3 + 3H2O;

Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O.

При взаимодействии гидроксида алюминия с водными растворами щелочей образуются гидроксоалюминаты:

Al(OH)3 + NaOHconc = Na.

При нагревании до температуры выше 575oС гидроксид алюминия разлагается:

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O.

Гидроксид алюминия не реагирует с гидратом аммиака, хлоридомаммония, диоксидами углерода и серы, сероводородом.

Применение гидроксида алюминия

За счет развитой поверхности, гидроксид алюминия выступает в качестве хорошего сорбента, поэтому его используют в фильтрах для очистки воды. Кроме этого он нашел применение в фармации, медицине и при производстве пластмасс.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1 ПРИМЕР 2

Гидроксид алюминия существует в виде четырех полиморфных модификаций, каждую из которых можно выделить при конкретной температуре.

Рис. 1. Гидроксид алюминия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида алюминия приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Плотность, г/см 3

Температура плавления, o С

Гидроксид алюминия выпадает в виде студенистого осадка при действии щелочей на растворы солей алюминия и легко образует коллоидные растворы.

Задание Какая масса оксида алюминия образуется в ходе реакции термического разложения гидроксида алюминия массой 150 г?
Решение При нагревании гидроксида алюминия до температуры выше 575 o С он разлагается согласно уравнению:

Рассчитаем количество вещества гидроксида алюминия (молярная масса – 78 г/моль):

n (Al(OH)3) = 150 / 78 = 2моль.

Согласно уравнению реакции n(Al(OH)3) :n(Al2O3) = 2:1 . Тогда количество моль оксида алюминия будет равно:

Найдем массу образовавшегося оксида алюминия (молярная масса – 102 г/моль):

Ответ Масса образовавшегося оксида алюминия равна 102 г.
Задание Вычислите массу гидроксида алюминия, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 50 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

msolution =0,05 × 1,168 = 0,0584 кг = 58,4г.

msolute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×msolution;

msolute (HCl) = 34 / 100% × 58,4= 19,856 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 19,856 / 36,5 = 0,544 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) :n (Al(OH)3) =3: 1. Значит,

n(Al(OH)3) = 1/3 ×n(HCl) = 1/3 × 0,544 = 0,181моль.

Тогда масса гидроксида алюминия, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 78 г/моль):

m (Al(OH)3) = 0,181× 78 = 14,118г.

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.

Краткая характеристика гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3.

Плохо растворяется в воде.

Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

Модификации гидроксида алюминия:

Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия : гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия .

Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия .

Физические свойства гидроксида алюминия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al(OH)3
Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формы potassium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide α-form (англ.)

байерит (рус.)

Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формы potassium hydroxide (англ.)

aluminium hydroxide (англ.)

aluminum hydroxide (англ.)

гидраргиллит (рус.)

Тип вещества неорганическое Внешний вид гидроксида алюминия α-формы бесцветные моноклинные кристаллы Внешний вид гидроксида алюминия γ-формы белый моноклинные кристаллы Цвет белый, бесцветный Вкус —* Запах — Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 3 2420 Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 3 2,42 Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C 150 Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C 180 Молярная масса, г/моль 78,004

Получение гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

  1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:

При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия используется концентрированный раствор.

2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:

В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия. Во втором случае в качестве гидроксида калия используется концентрированный раствор.

3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:

В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:

В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:

В результате реакции образуются бромид алюминия и вода .

6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:

В результате реакции образуются йодид алюминия и вода .

7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:

В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.

8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:

В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.

10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:

В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция .

Применение и использование гидроксида алюминия:

Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //.com

гидроксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида

Найдено технологий 1

Металлизированная пленка

Оборудование для производства комбикорма – установки “БКУ-Универсал”

Лазерная установка для выращивания растений

Солнечные паруса, устанавливаемые на морские корабли

Протравители семян на основе наноаэрозольной формы наночастиц металлов

Солнечные батареи стационарные и мобильные

Озонирование и озонаторы

Мобильное приложение для проектирования нефтегазовых месторождений

Настоящий сайт посвящен Второй индустриализации России.

Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.

Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!

Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.

Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.

Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.

Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.

Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Номер CAS 21645-51-2 PubChem 10176082 ChemSpider 8351587
21106086 Номер EINECS 244-492-7 RTECS BD0940000 ChEBI 33130 DrugBank DB06723 Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Содержание

Получение

Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:

A l C l 3 + 3 N a O H ⟶ A l ( O H ) 3 ↓ + 3 N a C l +3NaOHlongrightarrow Al(OH)_3>downarrow +3NaCl>>> 3>

Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

Второй способ получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов:

2 A l C l 3 + 3 N a 2 C O 3 + 3 H 2 O → 2 A l ( O H ) 3 ↓ + 6 N a C l + 3 C O 2 +3Na_CO_2>3>+3H_O
ightarrow 2Al(OH)_2>3>downarrow +6NaCl+3CO_>>> 2>3>

Физические свойства

Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:

  • моноклинный (γ) гиббсит
  • триклинный (γ’) гиббсит (гидрагилит)
  • байерит (γ)
  • нордстрандит (β)

Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O

Химические свойства

Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:

  • кислотами

Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.

Краткая характеристика гидроксида алюминия

Модификации гидроксида алюминия

Физические свойства гидроксида алюминия

Получение гидроксида алюминия

Химические свойства гидроксида алюминия

Химические реакции гидроксида алюминия

Применение и использование гидроксида алюминия


Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

Алюминия Гидроксид

Химическое название

Гидроокись алюминия

Химические свойства

Химическая формула Гидроксида Алюминия: Al(OH)3. Это химическое соединение оксида алюминия с водой. Синтезируют в виде белого желеобразного вещества, которое плохо растворимо в воде. У гидроксида имеются 4 кристаллические модификации: нордстрандит (β), моноклинный (γ) гиббсит, байерит (γ) и гидрагилит. Также существует аморфное вещество, состав которого варьируется: Al2O3•nH2O.

Химические свойства. Соединение проявляет амфотерные свойства. Гидроксид Алюминия реагирует с щелочами: при реакции с гидроксидом натрия в растворе получается Na(Al(OH)4); при сплавлении веществ образуется вода и NaAlO2.При нагревании наблюдается разложение Гидроксида Алюминия до воды и оксида алюминия. Вещество не реагирует с раствором аммиака. Реакция алюминий плюс гидроксид натрия: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

Получение Гидроксида Алюминия. Химическое соединение получают из солей Al при их взаимодействии с водным раствором щелочи в недостатке, избегая избытка. К хлориду алюминия AlCl3 прибавляют натрия гидроксид – в результате требуемое вещество выпадает в виде белого осадка и дополнительно образуется хлорид натрия.

Также средство можно получить с помощью реакции водорастворимой соли алюминия с карбонатом щелочного металла. Например, к хлориду алюминия прибавить карбонат натрия и воду – в результате получим хлорид натрия, углекислый газ и гидроксид Al.

Применение:

  • используют для очистки воды в качестве адсорбента;
  • можно синтезировать сульфат алюминия при взаимодействии гидроксида Al и серной кислоты;
  • в качестве адъюванта при изготовлении вакцины;
  • в медицине в виде антацида;
  • при изготовлении пластика и прочих материалов в виде подавителя процессов горения.

Фармакологическое действие

Антацидное, адсорбирующее, обволакивающее.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Гидроксид Алюминия нейтрализует соляную кислоту, разлагая ее на хлорид алюминия и воду. Вещество постепенно повышает рН желудочного сока до 3-4,5 и удерживает на этом уровне в течение нескольких часов. Кислотность желудочного сока значительно снижается, угнетается его протеолитическая активность. При проникновении в щелочную среду кишечника средство образует ионы хлора и фосфаты, которые не всасываются, ионы Cl подвергаются реабсорбции.

Показания к применению

Лекарство используют:

  • для лечения язвенной болезни 12-перстной кишки и желудка;
  • при хроническом гастрите при нормальной и повышенной секреторной функции желудка во время обострения;
  • во время терапии грыжи пищеводного отверстия диафрагмы;
  • для устранения дискомфорта и болезненных ощущений в области желудка;
  • при изжоге после употребления алкоголя, кофе или никотина, некоторых лекарств;
  • при несоблюдении диеты.

Противопоказания

Средство нельзя принимать:

  • пациентам с болезнью Альцгеймера;
  • при серьезных заболеваниях почек.

Побочные действия

После приема Гидроксида Алюминия побочные реакции развиваются редко. Наиболее вероятно возникновение запора. Вероятность развития побочного действия можно снизить, если дополнительно принять окись магния.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Гидроксид Алюминия назначают для приема внутрь. Лекарство чаще всего принимают в виде суспензии, с концентрацией активного компонента 4%. Как правило, принимают по 1 или 2 чайным ложкам препарата, 4 или 6 раз в сутки. Продолжительность лечения зависит от болезни и рекомендаций врача.

Передозировка

Данные о передозировке средством отсутствуют.

Взаимодействие

При сочетании препарата с трисиликатом магния наблюдается оптимизация антацидного действия и снижается констипационное действие лекарства от изжоги.

Особые указания

Вещество не рекомендуется назначать детям.

Особую осторожность соблюдают при лечении пациентов с нарушениями фосфорного обмена.

Нельзя превышать рекомендуемую суточную дозировку средства, это может привести к дефициту фосфора в организме, вызвать костную резорбцию и гиперкальциурию с остеомаляцией.

Необходимо выдерживать 2-х часовой промежуток между приемом лекарства и индометацина, аминазина, салицилатов, фенитоина, бета-адреноблокаторов, изониазида, блокаторов гистаминовых Н2-рецепторов, дифлунизала, фосфоросодержащих препаратов.

Детям

Не рекомендуется к применению в педиатрии.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Торговые названия вещества: Алюминий гидроксид, Аджифлюкс, Алюминий гидроксидат, Компенсан, Алмагель, Тривин, Маалокс, Гастал, Стомалокс.

Отзывы

Некоторые отзывы о препаратах Гидроксида Алюминия:

  • “… Лекарство хорошо мне помогает от изжоги и боли в желудке по праздникам, когда очень хочется нарушить диету и съесть чего-нибудь острого или сильно соленого”;
  • “… Когда была беременна, меня начала докучать проблема с желудком, боль и изжога. Врач посоветовала этот препарат, пила его в форме суспензии, когда появлялись первые признаки. Дискомфорт проходит в течение 5 минут. Хорошее лекарство. Мне очень подходило”;
  • “… Принимаю его в комплексе с другими препаратами в таблетках. Надо сказать, что это самое безвредное, из того, что мне выписали. Побочных реакций от него вроде не бывает”.

Цена, где купить

Стоимость жевательных таблеток Маалокс, содержащих данный компонент в качестве действующего вещества, варьирует в пределах 200-280 рублей за 20 штук.

Алюминия гидроксид (Aluminium hydroxide)

  • Характеристика вещества Алюминия гидроксид
  • Фармакология
  • Применение вещества Алюминия гидроксид
  • Побочные действия вещества Алюминия гидроксид
  • Взаимодействие
  • Пути введения
  • Взаимодействия с другими действующими веществами

Структурная формула

Русское название

Алюминия гидроксид

Латинское название вещества Алюминия гидроксид

Aluminii hydroxydum (род. Aluminii hydroxydi)

Брутто-формула

AlH3O3

Фармакологическая группа вещества Алюминия гидроксид

  • Антациды

Нозологическая классификация (МКБ-10)

  • K25 Язва желудка
  • K26 Язва двенадцатиперстной кишки
  • K29 Гастрит и дуоденит
  • K29.6.1* Гастрит гиперацидный
  • K31.8.2* Гиперацидность желудочного сока
  • K86.8.3* Синдром Золлингера-Эллисона
  • Код CAS

    21645-51-2

    Характеристика вещества Алюминия гидроксид

    Аморфный рыхлый белый порошок. Практически нерастворим в воде (образует гель). Растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей.

    Фармакология

    Фармакологическое действие — противоязвенное, адсорбирующее, обволакивающее, антацидное.

    Нейтрализует соляную кислоту желудка с образованием хлорида алюминия и воды. pH желудочного сока постепенно повышается до 3,4–4,4 и остается на этом уровне в течение нескольких часов, что сопровождается снижением протеолитической активности желудочного сока. В щелочном содержимом кишечника образует нерастворимые соединения алюминия. Даже при длительном лечении не отмечается развития алкалоза.

    Применение вещества Алюминия гидроксид

    Гиперацидность желудочного сока, гиперацидный гастрит, язвенная болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки, дуоденит.

    Побочные действия вещества Алюминия гидроксид

    Запор (при длительном применении).

    Окись магния усиливает антацидный эффект, снижая вероятность запоров.

    Пути введения

    Внутрь.

    Оставить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *