Ацетат натрия

Получение ацетата натрия

Чтобы получить ацетат натрия CH3COONa в домашних условиях, нужно погасить уксусную кислоту CH3COOH двууглекислым натрием NaHCO3 (бикарбонат натрия или питьевая сода).

Процесс получения ацетата натрия

Наливаем уксусную 70% кислоту в емкость, разбавляем ее таким же количеством воды и потихоньку начинаем присыпать к раствору питьевую соду (бикарбонат натрия). В процессе реакции идет бурное шипение выделяется углекислый газ. Через какое то время, после очередной порции соды, реакция шипения будет происходить вяло, это означает, что кислота почти полностью нейтрализована.

После этого нужно растворить небольшую часть соды в воде и добавлять ее к кислоте уже в жидком виде понемногу, постоянно перемешивая и следя за реакцией.

Как только реакция выделения углекислого газа прекратится, это значит, что уксусная кислота нейтрализовалась и в растворе образовался ацетат натрия. Для того, чтобы получить ацетат натрия в сухом виде, раствор нужно выпарить.

Лучше это делать в нержавеющей посуде, грея ее на отрытом огне. Переливаем раствор с ацетатом натрия в нержавеющую посуду и ставим на огонь.

Когда раствор ацетата натрия закипит, убавляем огонь и следим за выпариванием. Если во время кипения, раствор пахнет уксусом, то нужно добавить немного раствора соды и добавлять его до тех пор, пока не исчезнет запах и перестанет наблюдаться реакция выделения углекислого газа.

Если раствор не пахнет уксусом, это значит, что кислоту хорошо нейтрализовали на первом этапе и никаких дополнительных действий во время упаривания делать не надо.

Дожидаемся кристаллизации раствора и появлению комочков. Выключаем газ и постоянно перемешиваем комочки, давая выйти лишней влаге.

После остывания, ацетат натрия имеет такой вид. Далее нужно раздавить комочки и поставить опять на слабый огонь для дальнейшего извлечения влаги. Во время прогрева, нужно постоянно перемешивать порошок, этим действием достигается максимальное выпаривание воды из ацетата натрия.

Когда порошок станет белым и будет сыпаться как песок, снимаем емкость с огня и на этом можно считать получения ацетата натрия завершенным.

Данная статья опубликована на сайте whoby.ru. Постоянная ссылка на эту статью находится по этому адресу http://whoby.ru/page/acetat-natrija

Читайте статьи на сайте первоисточнике, не поддерживайте воров.

Хранение ацетата натрия

Так как ацетат натрия гигроскопичен, то его нужно хранить в герметичной таре, иначе он напитает из атмосферы влагу. Берем герметичную емкость и пересыпаем в нее полученный ацетат натрия и плотно закрываем. Подписываем тару (чтобы потом не забыть) и убираем в сухое место.

В данной статье мы получили ацетат натрия, который можно использовать для своих каких то нужд. Я буду его использовать для приготовления раствора химического никелирования, рецепт которого будет скоро опубликован на сайте (здесь тоже укажу ссылку на эту статью).

На этом я заканчиваю, всем без уксусного ацетата натрия.

Ацетат натрия

Эту статью следует викифицировать. Пожалуйста, оформите её согласно правилам оформления статей.
Ацетат натрия
Общие
Систематическое наименование sodium acetate (ИЮПАК)
sodium ethanoate
(систематическое)
ацетат натрия
натрия этаноат
Химическая формула CH3COONa
Эмпирическая формула C2H3O2Na
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) белый гигроскопичный порошок
Молярная масса 82.03 грамм/моль
(безводная форма)
136.08 грамм/моль
(тригидрат) г/моль
Плотность 1,45 г/см³
Термические свойства
Температура разложения 324 °C
Удельная теплота плавления 264—289 к Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде 76 г/100 мл

Ацетат натрия CH3COONa, — натриевая соль уксусной кислоты, производится и широко применяется в промышленных масштабах.

Область применения

Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.

Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.

В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер, для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.

Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок (англ. heating pad) или химических обогревателей (англ. Hand warmer), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (англ. «hot ice»), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс). При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в 58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду), он расплавляется и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора ацетата натрия, он образует перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить назад в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция). при этом процессе выделяется около 264—289 кДж/кг (Теплота фазового перехода).. Также ацетат натрия используется в некоторых моделях космических скафандров, как источник тепла.

На этом свойстве основан довольно красивый опыт — «горячий лёд»

Способы получения

Ацетат натрия недорог и его легче приобрести в хим. магазинах, чем синтезировать в лабораторных условиях. В лабораторных условиях получается при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.

CH3—COOH + Na+− → CH3—COO− Na+ + H2O + CO2

Это — хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. 84 грамма гидрокарбоната натрия реагируют с 750 граммами 8 % винного уксуса (или же с 86 граммами 70 % уксусной эссенции) с образованием 82 грамм ацетата натрия в растворе. Выпариванием воды можно получить чистый кристаллический ацетат натрия или его концентрированный раствор.

Характерные реакции

Ацетат натрия может быть использован для образования эфира с алкил галогенидами такими как бромэтан:

H3C-COO− Na+ + NaBr

При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:

2СН3СOONa = Na2CO3 + CH3COCH3

Одновременно может проходить разложение до оксида натрия, ацетона и диоксида углерода:

2СН3СOONa = Na2O + CO2 + CH3COCH3

Галерея

  • Химический обогреватель, содержащий перенасыщенный раствор ацетата натрия, выделяющего тепло при фазовом переходе в кристаллическую форму тригидрата ацетата натрия.

  • Ацетат натрия

Примечания

  1. Crystallization of Supersaturated Sodium Acetate. Journal of Chemical Education. Архивировано из первоисточника 2 марта 2012. (англ.)
  2. «Fake» latent heat and supersaturation (англ.)
  3. How do sodium acetate heat pads work?. HowStuffWorks. Архивировано из первоисточника 2 марта 2012. Проверено 3 сентября 2007. (англ.)
  4. Thermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 (англ.)

См. также

  • Уксусная кислота
  • Ацетаты
  • Пищевые добавки

Ссылки

  • Video on how to make hot ice using sodium acetate (англ.)
  • More information, videos, and pictures (англ.)
  • Горячий лед из ацетата натрия (видео)

Натрия Ацетат

Химическое название

Натриевая соль уксусной кислоты, натрия этаноат.

Химические свойства

Белый гигроскопичный мелкий порошок, растворимый в воде. Разлагается при 324 градусах Цельсия. Молекулярная масса = 82 грамма на моль для безводной формы, 136,1 грамм на моль – для тригидрата. Формула Натрия Ацетата: CH3COONa; рацемическая формула: C2H3O2Na; формула тригидрата: C2H3O2Na х 3H2O.

Вещество можно получить с помощью реакции уксусной кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом натрия, с NaOH. В домашних условиях — это реакция винного уксуса с пищевой содой, к 1 грамму соды добавляют 9 грамм уксуса.

Реакция электролиза Ацетата Натрия. Во время превращения происходит диссоциация CH3COONa до CH3COO- и Na+. У анода выделяется этан и углекислый газ. Далее углекислый газ вступает в реакцию с гидроксидом бария или натрия (NaOH), во втором случаев пробирке останется чистый этан.

Достаточно популярна в химии реакция гидролиза Ацетата Натрия. Для наглядности, образованную слабой к-ой и сильным основанием соль, смешивают с индикатором-фенолфталеином. Смесь нагревают, при этом соль частично плавится и в расплаве появляются гидроксид-ионы. Затем пробирку охлаждают, соль кристаллизуется, и смесь утрачивает фиолетовую окраску. Соединение также реагирует с алкилгалогенидами, бромэтаном с образованием сложных эфиров.

Реакция получения метана из Ацетата Натрия. К безводному ацетату Na добавляют смесь гидроксида натрия и гидроксида кальция, тщательно перемешивают и нагревают. На пробирку желательно надеть пробку с газоотводной трубкой, по которой при нагревании и будет выводиться метан. Если газ поджечь, что получим бесцветное пламя. Метан окисляется (горит) до воды и углекислого газа.

Качественная реакция на Ацетат Натрия проводится в два этапа. Сначала определяют наличие в соединении ионов Na, а затем – кислотного ацетат-остатка. Натрий будет гореть ярко желтым пламенем, если небольшое количество раствора (или сухого вещ-ва) внести в пламя спиртовой горелки. Качественную реакцию на ацетат ион можно провести с помощью любой растворимой соли трехвалентного железа. Раствор станет красно-коричневого цвета, а при нагревании выпадет темно-коричневый осадок Fe(OH)3.

Химическое соединение используют при производстве текстиля; в качестве фоторезиста после применения анилиновых красителей; при вулканизации и в кожевенном производстве. Вещество получило широкое применение в виде пищевой добавки E262, используется в качестве консерванта; его применяют для сохранения стабильного рН в биохимии. Соединение используют при производстве химических обогревателей и грелок, («горячий лёд»). В медицине также используют тригидрат Натрия Ацетата.

Фармакологическое действие

Восстанавливает водно-солевой баланс.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрия Ацетат применяют в комбинации с другими хим. соединениями. Вещество используют для дезинтоксикации и регидратации. Средство обладает способностью восстанавливать водный и электролитный баланс во время обезвоживания. Стимулирует диурез и предотвращает развитие метаболического ацидоза. Обладает дезинтоксикационным, регидратирующим и плазмозамещающим действием.

Показания к применению

Применяется при регидратации, интоксикации, гиперкалиемии, обезвоживании у пациентов с пищевыми инфекциями, холерой, острой дизентерией и так далее.

Противопоказания

Аллергические реакции на вещество, острая почечная недостаточность; хроническая сердечная недостаточность.

Побочные действия

Редко при применении растворов для внутривенного введения с данным лекарственным средством возникает отечность, тахикардия, озноб.

Инструкция по применению (Способ и дозировка)

Натрия Ацетат в составе различных препаратов для внутривенного введения применяется в условиях стационара, под контролем лабораторных показателей. Растворы вводят струйно или капельно. Дозировка зависит от состояния пациента и тяжести состояния. Как правило, если пациент находится в тяжелом состоянии, то сначала вводят лекарство струйно, затем переходят на инфузии.

Передозировка

Нет сведений о передозировке средством.

Взаимодействие

Вещество часто применяют в комбинации с другими электролитами.

Ацетат Натрия можно сочетать с натрия хлоридом и натрием фумаровокислым, при этом необходимо визуально следить за совместимостью растворов.

Условия продажи

Может потребоваться рецепт.

Особые указания

Лечение препаратом проводят под контролем уровня электролитов крови и гематокрита.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Вещество в комбинации с хлоридом натрия содержится в растворе Дисоль. Входит в состав многокомпонентных средств: Ацесоль, Аминоплазмаль Б. Браун Е, Волюлайт, Инфезол, Периферический Кабивен, Квинтасоль, Йоностерил, Хлосоль и др.

Отзывы

Вещество входит в состав водно-солевых растворов для восстановления баланса при отравлениях, регидратации, дизентерии и прочих заболеваниях. Чаще всего его применяют строго по показаниям и под наблюдением врача. Побочные реакции препаратов развиваются нечасто. Во время лечения проводят контроль лабораторных показателей. Отрицательных отзывов о такого рода лекарствах не обнаружено.

Цена, где купить

Купить Ацетат Натрия в виде раствора для инфузий Дисоль можно приблизительно за 500 рублей, 15 флаконов по 400 мл.

Этин

Этин

Ацетилен
Общие
Систематическое наименование Ацетилен
Химическая формула C2H2
Молярная масса 26.04 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества 1.097 г/см³
Термические свойства
Температура плавления −80.8 °C
Температура кипения −84 °C
Энтальпия (ст. усл.) 226.88 кДж/моль
Химические свойства
pKa 25
Классификация
номер CAS 74-86-2
Номер UN 1001

Ацетиле́н — ненасыщенный углеводород C2H2. Имеет тройную связь между атомами углерода, принадлежит к классу алкинов.

Физические свойства

При нормальных условиях — бесцветный газ, малорастворим в воде, легче воздуха. Температура кипения −83,8 °C. При сжатии разлагается со взрывом, хранят в баллонах, заполненных кизельгуром или активированным углем, пропитанным ацетоном, в котором ацетилен растворяется под давлением в больших количествах. Взрывоопасный. Нельзя выпускать на открытый воздух. Частицы C2H2 есть на Уране и Нептуне.

Химические свойства

Ацетилено-кислородное пламя(температура «ядра» 3300 °C)

Для ацетилена (этина) характерны реакции присоединения:

HC≡CH + Cl2 -> СlСН=СНСl

Ацетилен с водой, в присутствии солей ртути и других катализаторов, образует уксусный альдегид (реакция Кучерова). В силу наличия тройной связи, молекула высокоэнергетична и обладает большой удельной теплотой сгорания — 14000 ккал/м³. При сгорании температура пламени достигает 3300°С(5972 °F). Ацетилен может полимеризироваться в бензол и другие органические соединения (полиацетилен, винилацетилен). Для полимеризации в бензол необходим графит и температура в 400 °C.

Кроме того, атомы водорода ацетилена относительно легко отщепляются в виде протонов, то есть он проявляет кислотные свойства. Так ацетилен вытесняет метан из эфирного раствора метилмагнийбромида (образуется содержащий ацетиленид-ион раствор), образует нерастворимые взрывчатые осадки с солями серебра и одновалентной меди.

Ацетилен обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия.

История

Открыт в 1836 г. Э. Дэви, синтезирован из угля и водорода (дуговой разряд между двумя угольными электродами в атмосфере водорода) М. Бертло (1862 г.).

Способ производства

В промышленности ацетилен часто получают действием воды на карбид кальция см. видео данного процесса(Ф. Вёлер, 1862 г.), а также при дегидрировании двух молекул метана при температуре свыше 1400° Цельсия.

Применение

Ацетилен используют для сварки и резки металлов, для получения уксусной кислоты, этилового спирта, растворителей, пластических масс, каучука, ароматических углеводородов.

Безопасность

Поскольку ацетилен растворим в воде и его смеси с кислородом могут взрываться в очень широком диапазоне концентраций, его нельзя собирать в газометры. Ацетилен взрывается при температуре около 500 °C или давлении выше 0,2 МПа; КПВ 2,3-80,7 %, температура самовоспламенения 335 °C. Взрывоопасность уменьшается при разбавлении ацетилена другими газами, например N2, метаном или пропаном. Ацетилен обладает слабым токсическим действием. ПДК 0,3 мг/м³. Хранят и перевозят его в заполненных инертной пористой массой (например, древесным углем) стальных баллонах белого цвета (с красной надписью «А») в виде раствора в ацетоне под давлением 1,5-2,5 МПа.

Углеводороды

Алканы

Метан · Этан · Пропан · Бутан · Пентан · Гексан · Гептан · Октан · Нонан · Декан · Ундекан · Додекан · Гексадекан

Алкены

Этилен · Пропилен · Бутилен · Изобутилен

Алкины

Ацетилен · Пропин · Бутин · Диацетилен

Диены

Бутадиен · Изопрен

Другие ненасыщеные

Винилацетилен

Циклоалканы

Циклопентан · Циклогексан · Декалин · Индан

Ароматические

Бензол · Толуол · Ксилол · Этилбензол · Кумол · Стирол · Фенилацетилен · Индан · Циклобутадиен

Полиароматические

Дифенил · Терфенил · Дифенилметан · Трифенилметан

Конденсированные

Нафталин · Антрацен · Фенантрен · Бензпирен · Азулен

Помогите решить цепочку Ацетат натрия (naoh)сплавл.>X1 (1500градусов)>X2(t,C(акт.)>C6H6 (CH3CL,(AlCl3)>X3 (3HNO3,(H2SO4)>X4

Помогите пожалуйста ​ Кристаллогидрат магний хлорида, масса которого составляет 50,75 г, зневоднили при нагревании. Образовалось 23,75 г твердого остатка. Определите количе ство молекул кристаллизационной воды в составе этого кристаллогидрата. а) 6; б) 4; в) 7; г) 5 Напишіть рівняння реакції за допомогою яких можна здійснити перетворення манган NO3 двічі купрум NO3 двічі HNO3 алюміній NO3 тричі Н2О 5 ​ Карточка индивидуальной работы по теме:»СОЛИ»7 классВыполните задания:1. Напишите определение: соль – это2. Запишите общую формулу соли. Как называютс я реакции по обнаружению частей соли?3. Напишите формулы пяти солей соляной кислоты, пользуясь таблицей растворимости.4. Можно ли распознать раствор поваренной соли индикатором?5. Где встречаются соли в природе? Какие соли важны для организма человека?6. Выпишите формулы солей и определите валентность металлов и кислотных остатков вних:Al2O3, H2SO4, Na2CO3, Cas, K2S, AlCl3, H20, CuSO4, Li2SO3, Ca(NO3)2, KClO4, CO2, FeCl2,MnB, HCOONa, Al, Ba(OH)2, Вез (PO4)2, SO2, ZnS, Ca(OH)2, NO, Na2SiO3, S, H3PO4.7. Заполните схему классификации солей:СолиПо наличию H в составеПо количеству металловПо растворимости8. Работая с Таблицей растворимости веществ, запишите примеры для схемы.​ Вуглекислий газ, отриманий при спалюванні 10 л етану пропустили через вапняну воду. Яка маса осаду утворилась? Что такое солнечная топливо​ Сколько потребуется раствора сульфида натрия(Na2S) для распознавания свинца в растворе водки(C2H5OH + H2O),при концентрации раствора: 20 мл этилового спирта и 30 мл воды ​ Помогите пожалуйста с химией​ Визначіть масу 10% розчину цукру, в якому треба розчинити 30г цукру , щоб утворився 20% розчин . Поможіть Ребят, помогите пожалуйста с Химией.☁️Заранее благодарю.​

Оставить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *